Общая Минералогия :: КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА И ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ МИНЕРАЛОВ :: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В МИНЕРАЛАХ. ТЕОРИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКОГО ПОЛЯ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В МИНЕРАЛАХ. ТЕОРИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКОГО ПОЛЯ

В школьных учебниках химии природа химической связи традиционно объясняется для идеальных случаев на таких простейших примерах, как: а) бинарные молекулы типа НаС1, СаРг; б) молекулы газов (СЬ и т.п.); в) химически чистые металлы (Си, Аи). Так вводится понятие о ионных (в КаС1, СаР2), ковалентных (в молекулах типа СЬ) и металлических (у Си, Аи) связях.

Ионная связь образуется за счет электростатического (кулоновского) притяжения противоположно заряженных ионов, например электроположительного Ка+ и электроотрицательного С1~ в ^С1, ионов Са2+ и Р~ в СаРг. Сила электростатического притяжения ионов и стабильность таких молекул зависят от заряда ионов и их размеров: чем больше заряд и меньше ион, тем прочнее он связан со своим соседом.

Ковалентная связь в молекулах газов типа СЬ осуществляется за счет обобществления внешних электронов у электронейтральных атомов. Это образно показано на схеме

где точками обозначены внешние электроны. Хлор находится в третьем периоде таблицы химических элементов под номером 17, т. е. в состав его атома входят 17 электронов. Для нейтрального атома хлора запишем распределение электронов по орбита-лям: 1522в22р63523р5, т.е. нейтральный атом С1 имеет семь внешних электронов. Ближайший к нему инертный газ аргон Аг имеет максимально устойчивую для элементов третьего периода внешнюю оболочку из восьми электронов (Зв23р6)

<< назад вперед >>
Покер бонус при регистрации онлайн тут

Общая минералогия

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В МИНЕРАЛАХ. ТЕОРИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКОГО ПОЛЯ