Общая Минералогия :: КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА И ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ МИНЕРАЛОВ :: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В МИНЕРАЛАХ. ТЕОРИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКОГО ПОЛЯ

Выше, на схеме образования молекулы СЬ, видно, что каждый атом хлора становится обладателем восьми внешних электронов, т.е. атом хлора в молекуле СЬ находится в устойчивом состоянии. В результате молекула СЬ стабильна, ковалентная связь обеспечивает ее прочность.

Металлическая связь характерна для меди, золота и других типичных металлов. Их атомы, как известно, имеют в изолированном состоянии (в идеальном газе) крупные размеры (теоретический радиус атома золота 0,144 нм, меди 0,128 нм), а внешние электроны слабо связаны с ядром. В кристаллической решетке металлов внешние электроны свободно перемещаются в пространстве между атомами (они образуют так называемый электронный газ), обеспечивая им характерные свойства—высокие электро- и теплопроводность, хорошую ковкость.

Существует еще один идеализированный тип химической связи, которую называют вандерваальсовой (это так называемая остаточная химическая связь). Возьмем такой пример. В сжиженном газе СЬ между атомами С1 в молекуле связь ковалентная, каждая молекула сама по себе электронейтральна, но на очень короткое время она может превращаться в слабый диполь за счет случайного неравномерного распределения электронов во внешней оболочке молекулы СЬ- Тогда соседние диполи СЬ в жидкости будут взаимодействовать друг с другом. Эти случайные (остаточные) силы и носят название вандерваальсовых сил. Они очень малы. Поэтому жидкий хлор может существовать только при температуре ниже — 102°С.

<< назад вперед >>
рекламные услуги и рекламная продукция

Общая минералогия