Общая Минералогия :: КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА И ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ МИНЕРАЛОВ :: КООРДИНАЦИОННЫЕ ЧИСЛА

В минералах с ковалентными связями соединение атомов в кристаллическую постройку осуществляется за счет обобществления электронов на орбиталях р, с?, /. Например, в самородной сере атомы Б объединены в молекулу Бе, при этом электроны внешних орбиталей р (у серы их шесть) объединяются так, что у каждого атома оказывается устойчивая восьмиэлектронная внешняя оболочка. Также за счет обобществления электронов орбиталей р и в соединяются атомы углерода в структуре алмаза, в результате чего каждый атом достраивает внешнюю оболочку до восьмиэлектронной, т. е. наиболее устойчивой оболочки. Важно понимать, что форма орбиталей р, с?, / не шаровая, а более сложная и со строго определенной ориентацией в пространстве направлений, по которым могут связаться соседние атомы. Поэтому в минералах с ковалентной связью координационное число зависит от двух факторов: а) от соотношения размеров атомов; б) от характера расположения в пространстве валентных орбиталей р-, сЦ /-электронов. Максимально возможное число атомов-соседей определяется соотношением их размеров, а реальное число может оказаться иным в зависимости от числа и положения валентных орбита-лей. В целом же оказываются допустимыми разные координационные числа— 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12.

<< назад вперед >>
Доступное жилье для военнослужащих.

Общая минералогия