Общая Минералогия :: КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА И ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ МИНЕРАЛОВ :: РАДИУСЫ АТОМОВ И ИОНОВ В КРИСТАЛЛАХ

шары" анионов и катионов касаются друг друга и прижаты плотнейшим образом), он на основе простейших расчетов дал такие значения радиусов (в нм): для в2- 0,183, для 8е2" 0,193, Mg2■f 0,076.

В 1923 г. Д. А. Вазашерна, исходя из показателей преломления некоторых фторидов и оксидов и используя теоретическую зависимость между величинами радиусов молекул и ионов, с одной стороны, и показателями преломления веществ—с другой, вычислил радиусы анионов фтора и кислорода—соответственно 0,133 и 0,132 нм. Эти значения были положены в основу дальнейших расчетов В. М. Гольдшмидтом. Приняв идею плотнейшей упаковки ионов и последовательно расширяя круг веществ с измеренными межузельными расстояниями, В. М. Гольдшмидт создал на основе принципа аддитивности (простое суммирование радиусов) систему радиусов для ионов всех химических элементов (рис. 12). В ней ионы наиболее распространенных химических элементов имеют следующие радиусы (в нм): кремния — 0,039, алюминия — 0,057, железа (II) — 0,082, железа (III) — 0,067, кальция — 0,106, натрия — 0,098, магния — 0,078, титана (IV) —0,064. Все они меньше радиуса иона кислорода и только калий и кислород имеют одинаковые размеры.

Вторая, совсем иная система радиусов заложена рентгенометрическими работами В. Брэгга. В 1920 г. на основе экспериментального определения межъядерного расстояния в — Э в пирите (0,205 нм) он принял для радиуса Э2- значение 0,103 нм

<< назад вперед >>
Доставка суши на дом в спб.

Общая минералогия